วัตถุประสงค์การทดลอง
1. ทดลองหาจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสารบริสุทธิ์และสารละลาย
2.บอกความแตกต่างระหว่างจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสารบริสุทธิ์และสารละลายได้
วัสดุอุปกรณ์และสารเคมีที่ใช้
1.กลีเซอรอลในเอทานอล 4.แนพทาลีน 7.ตะเกียงแอลกอฮอล์ 10. แท่งแก้วคนสาร
2.เอทานอล 5.หลอดคาปิลลารี 8.ขาตั้งพร้อมที่จับ 11. ด้าย
3.กรดเบนโซอิก 6.หลอดทดลอง 9.เทอร์โมมิเตอร์ 12.บีกเกอร์
การหาจุดเดือด ( Boiling Point ) การที่สารไม่บริสุทธิ์ หรือ สารละลายจุดเดือดไม่คงที่ เกิดจากอัตราส่วนระหว่างจำนวนโมเลกุลของตัวถูกละลาย และ ตัวทำละลาย เปลี่ยนแปลงไปโมเลกุลที่มีจุดเดือดต่ำจะระเหยไปเร็วกว่าทำให้สารที่มีจุดเดือดสูงใน อัตราส่วนที่ มากกว่าจึงเป็นผลให้จุดเดือดสูงขึ้นเรื่อย ๆ
การหาจุดหลอมเหลว ( Melting Point ) จะสามารถทดสอบกับสารที่บริสุทธิ์ และสารที่ไม่บริสุทธิ์ได้ โดย
- สารบริสุทธิ์จะมีจุดหลอมเหลวคงที่ และ มีอุณหภูมิช่วงการหลอมเหลวแคบ
- สารไม่บริสุทธิ์จะมีจุดหลอมเหลวไม่คงที่ และ มีอุณหภูมิในช่วงการหลอมเหลวกว้างซึ่งอุณหภูมิฃ่วงการหลอม หมายถึง อุณหภูมิที่สาร เริ่มต้นหลอมจนกระทั่งสารนั้นหลอมหมดโดยในอุณหภูมิช่วงการหลอม ถ้าแคบต้องไม่เกิน 2 องศาเซลเซียส
วีดีโอ แสดงจุดเดือดของเอทานอล
ภาพประกอบการทดลอง
ในการทดลองนักเรียนสมารถอภิปรายได้ว่าเอทานอล มีจุดเดือดอยู่ในช่วง 76 -78 องศาเซลเซียส ซึ่งตำ่กว่าสารละลายกลีเซอรอลในเอทานอลที่มีจุดเดือด 80 องศาเซลเซียส ส่วนจุดหลอมเหลวของแนพทาลีนมีค่าเท่ากับ 81 องศาเซลเซียส ซึ่งสูงกว่าสารละลายเบนโซอิกในแนพทาลีน ที่มีจุดหลอมเหลว 77 องศาเซลเซียส โดยสามารถสรุปได้ว่า จุดเดือดของสารบริสุทธิ์มีค่าตำ่กว่าจุดเดือดของสารละลายที่มีสารบริสุทธิ์นั้นเป็นตัวทำละลาย และจุดหลอมเหลวของสารบริสุทธิ์มีค่าสูงกว่าสารละลายที่มีสารบริสุทธิ์นั้นเป็นตัวทำละลาย จากที่นักเรียนได้ลงมือปฏิบัติในครั้งนี้ ทำให้ทราบและเข้าใจในเรื่องจุดเดือดและจุดหลอมเหลวมากขึ้น ได้เพิ่มทักษะการทำการทดลองทางวิทยาศาสตร์ อีกทั้งยังทราบวิธีการหาความบริสุทธิ์ของสารต่างๆได้อีกด้วย
สาระคะ
ตอบลบ