โดยมี อ.มูฮัมหมัดซุกรี มาแจ เป้นผู้สอน
 |
| การแยกสารละลาย NaCl ด้วยกระแสไฟฟ้า |
วัตถุประสงค์
1.อธิบายวิธีการแยกสลายสารละลายโซเดียมคลอไรดด์วยกระแสไฟฟ้าและปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้อง
2.ทราบผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากการแยกสารละลายโซเดียมคลอไรด์ด้วยกระแสไฟฟ้า
กระบวนการอิเล็กโทรลิซิส (Electrolysis)
คือ
กระบวนการแยกสารอิเล็กโตรไลต์โดยการผ่านไฟฟ้ากระแสตรงลงไปในสารละลาย อิเล็กโตรไลต์ แล้วทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นที่ขั้วบวก และขั้วลบของเซลล์อิเล็กโทรไลต์นั้น สารละลายอิเล็กโตรไลต์จะประกอบด้วยตัวถูกละลายชนิดต่างๆที่เป็นสารอิเล็กโทรไลต์และน้ำซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวทำละลาย
การแยกสารละลาย NaCl
(aq) จะมีไอออนบวกคือ
Na+ (aq) และไอออนลบ คือ Cl-
(aq) ซึ่งไอออนทั้งสองถูกน้ำล้อมรอบอยู่ (aq
= aqueous มีน้ำล้อมรอบ) ดังนั้นในสารละลายนี้จึงมีองค์ประกอบ 3
ชนิด ได้แก่ น้ำ (ตัวทำละลาย) , Na+ (aq) และ Cl- (aq) (ตัวถูกละลาย) การแยกสารละลายอิเล็กโตรไลต์ด้วยไฟฟ้าที่เกิดขึ้นคือน้ำและไอออนลบของตัวถูกละลายจะเคลื่อนที่เข้าหาขั้วบวกเพื่อไปให้อิเล็กตรอนเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ซึ่งสารใดจะเป็นตัวให้อิเล็กตรอนหรือเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน พิจารณาจากค่า
E0 ถ้ามีค่า E0 ต่ำ สารนั้นจะเป็นตัวเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือ
เกิดการให้อิเล็กตรอนที่ขั้วบวกนั้นได้ดีกว่า ส่วนน้ำและไอออนบวกของตัวถูกละลาย
จะเคลื่อนที่เข้าหาขั้วบวกไปรับอิเล็กตรอน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
ในทำนองเดียวกัน
สารใดจะสามารถรับอิเล็กตรอนได้ก็ให้พิจารณาจากค่า E0 โดยถ้ามีค่า
E0
สูงกว่าสารนั้นก็จะสามารถรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า ส่วนสารที่เหลือจะไม่เกิดปฏิกิริยา
ผลิตภัณฑ์ที่ได้จาการทดลอง คือ H2 (g) , Cl2 (g) , NaOH (aq)
 |
| อิเล็กโทรลิซิสสารละลายโซเดียมคลอไรด์ |
ภาพประกอบการทดลอง
จาการทดลองทำให้นักเรียนทราบถึงวิธีการแยกสารละลายอิเล็กโทรไลต์ด้วยกระแสไฟฟ้า และสามารถระบุการใช้ประโยชน์ เบื้องตนของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากการแยกสลายสารละลายโซเดียมคลอไรด์ด้วยกระแสไฟฟ้า
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น